Question

【题目】已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________

(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

Answer 1

【答案】 0.06

【解析】

（1）反应方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

；硝酸、硝酸铜均拆成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu＋8H+2NO3-＝3Cu2+＋2NO ↑＋4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6个，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到6个电子，单纯桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：。

故答案为：。

（2）. 448mLNO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.02mol×3=0.06mol.

故答案为：0.06。

（3）根据反应可知，8mol HNO3参加反应，被还原的硝酸有2mol，所以被还原的硝酸参与反应硝酸的比例为2/8=1/4。

故答案为：。