Question

18．标准状况下，向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，测得所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计），在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol•L^-1 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，已知图中B点的位置固定，V（B）=300mL，而A点可在横坐标中自由移动．
（1）由A点到B点发生的离子方程式为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）原溶液的物质的量浓度为3mol•L^-1 ．

Answer 1

分析 过程中发生的反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，则n（HCl）=n（NaCl），并根据反应的化学方程式求出B点时生成的氯化钠的物质的量，然后求出其溶液中物质的量浓度即可．

解答 解：（1）300mL=0.3L，100mL=0.1L，过程中发生的反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；由A点到B点发生的离子方程式为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）由此可以的关系式为：NaOH-HCl-NaCl，反应过程中消耗盐酸的物质的量为1mol/L×0.3L=0.3mol，由原子守恒可知，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.3mol，则原NaOH溶液的物质的量浓度为：$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，故答案为：3．

点评 本题考查化学反应的计算，题目难度较大，把握图象分析与各阶段发生的化学反应的对应关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查．