Question

11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
• B． 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
• C． 25℃、101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer 1

分析 A、根据放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量来判断；
B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量；
C、液态水变化为气态水需要吸热，焓变为负值分析比较；
D、氢氧化钠固体溶解过程放热．

解答 解：A、由反应Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，是放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量，故A正确；
B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量，相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₂＞E₁，故B错误；
C、液态水变化为气态水需要吸热，焓变为负值分析比较，101KPa时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，若生成气态水，△H大于-517.6 kJ/mol，故C错误；
D、1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后，氢氧化钠固体溶解过程中放热，所以反应后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应热量变化焓变的意义分析判断，物质能量守恒是解题关键，题目难度中等．