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    1．（1）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
    A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性； D．吸水性
    ①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．D
    ②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AC
    ③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．C
    ④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．B
    （2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，这个反应能够发生的原因是因为碳酸酸性比硅酸强．
    （3）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）

    ①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接B；
    ②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色．

    分析 （1）根据现象及浓硫酸具有的化学性质：酸的通性、强氧化性、吸水性和脱水性，以及HNO3具有的化学性质（酸的通性、强氧化性）分析；
    （2）根据酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸分析；
    （3）①根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生和验证产物装置；
    ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要用高锰酸钾先除去二氧化硫．

    解答 解：（1）①利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4•5H2O晶体中的水，胆矾变白色，故答案为：D；
    ②因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：AC；
    ③因浓硝酸能使铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性，故答案为：C；
    ④稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，体现了稀硫酸的酸性；故答案为：B；
    （2）酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸，因为碳酸酸性比硅酸强，所以2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，能够发生；
    故答案为：因为碳酸酸性比硅酸强；
    （3）①根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，二氧化硫能品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫的存在；高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，同时根据高锰酸钾不完全褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，
    故答案为：A、C、D、F、E、B；
    ②乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，丁中酸性KMnO4未褪色，说明二氧化硫被完全吸收，
    故答案为：乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质、实验方案设计、物质检验鉴别等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力，注意把握二氧化碳与二氧化硫的检验方法．

    练习册系列答案
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    已知Ni（0H）2和Cd（0H）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）该电池的负极材料为Cd，电解质溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    （2）正极的电极反应式为：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
    （3）以下说法中正确的是ac．
    a．放电过程发生了氧化还原反应
    b．充电时化学能转化为电能
    c．放电时化学能转化为电能．

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    C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
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    A．CO2和SiO2都是直线形分子
    B．H2O和NH3的VSEPR模型不同
    C．由分子构成的物质中一定含有共价键
    D．形成共价键的元素不一定是非金属元素

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