[题目]高纯晶体硅是信息技术的关键材料.(1)硅元素位于周期表的周期族.下面有关硅材料的说法中正确的是 .A.碳化硅化学性质稳定.可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的.故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰E. 盐酸可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

（1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有关硅材料的说法中正确的是________(填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰

E. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：________________________________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

（4）将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用_________________方法提纯SiHCl3。

物质	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是_____________________（填字母序号）。

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

b.横坐标表示的投料比应该是

C.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度

③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC1和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________________________。

【答案】 3 ⅣA BCD +638.4kJ·mol-1 C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”）， C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）蒸馏（或分馏） a、c SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HC1↑

【解析】（1）硅元素三个电子层，最外层4个电子，位于周期表的第三周期ⅣA族；

A、碳化硅属于原子晶体，化学性质稳定且熔点较高，但不可用于生产耐高温水泥，故A错误；B、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料之一，氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承，故B正确；C、光导纤维是高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料，故C正确；D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，含有钠元素，在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰，故D正确；E、盐酸不与硅反应，硅和氢氟酸反应，采用的是氢氟酸为抛光液抛光单晶硅，故E错误。

故答案为：3；ⅣA；BCD；

（2）根据两个反应过程能量变化图象可知：Si(s)+O2(s)=SiO2(s)△H=-859.4kJmol-1
2C(s)+O2(s)=2CO(g)△H=-221.0kJmol-1，用第二个方程式减去第一个方程式得出所需反应，SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)△H=+638.4 kJmol-1，得到△H=+638.4kJmol-1，

故答案为：+638.4 kJmol-1；

（3）硅烷的分解温度远低于甲烷，是因为C和Si为同主族元素，最外层电子数相同，C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，所以硅烷的热稳定性弱于甲烷。

故答案为：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）

（4）①根据各物质沸点的不同分离提纯物质，可用蒸馏（或分馏）法；

故答案为：蒸馏（或分馏）；

②a、随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，则该反应的平衡常数随温度升高而增大，故a正确；b、增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是，故b错误；c、随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，故实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度，故c正确。故答案为：ac；

③SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，SiHCl3→H2SiO3+HCl，其中Si元素化合价升高， Cl元素化合价不变。氧化还原反应，有化合价的升高，必有化合价的降低，则H元素的化合价必定降低，氧元素为-2价，不能降，所以另一种物质是H2。

故答案为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑。

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（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1 ，闭合K2 ，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）．