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    3．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．盐酸

    分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答．

    解答 解：A．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以氢氧化钠为电解质，故A错误；
    B．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氯化钠为电解质，故B错误；
    C．硫酸在水溶液中能够导电，且为化合物，则硫酸为电解质，故C错误；
    D．盐酸为混合物，不属于电解质和非电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确二者一定属于化合物，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．科学家最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是（　　）
    A．它的结构与P4相同
    B．它的摩尔质量为64
    C．它是氧气的同素异形体
    D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．铁电极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+
    B．溶液中的H+移向Fe电极
    C．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
    D．电子从铁棒经导线流入石墨棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d
    a．增加水蒸气     b．降低温度  c．使用催化剂     d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）：

    已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．
    书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）
    C+J-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    E+G-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    D+G-H2O+Cl2=H++Cl-+HClO；
    M+L（足量）-CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．8g甲烷所含原子个数为2NA
    B．含2NA个氯气分子的氯气的质量为71g
    C．2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-为NA
    D．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氢气的混合气22.4L所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
    C．用蒸馏水洗净滴定管．
    D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．
    上述操作步骤中有错误的是G（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF（填写“序号”）．
    （2）氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下，加入几点淀粉溶液}$…
    注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．
    ①滴定时，I2溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变．
    ②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ③上述滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是CD．
    A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
    B．滴定前平视，滴定后俯视
    C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
    D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．
    难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈
    B．使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子
    C．通过丁达尔效应可区分NaCl溶液和Al（OH）3胶体
    D．向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，可证明含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放人500mL1mol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mL NaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（　　）
    A．1mol•L-1B．1.5mol•L-1C．2mol•L-1D．2.5mol•L-1

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