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    一块表面已被氧化为Na2O的钠块质量为10g，将其投入100g水中，产生H20.3g，则原钠块中被氧化生成的氧化钠是多少克？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据n=
    n
    V
    计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量，进而可计算氧化钠的质量．
    解答： 解：n（H2）=
    m
    M
    =
    0.3g
    2g/mol
    =0.15mol，
     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2mol   2mol      1mol
    n（Na） n（H2O） 0.15mol 
    n（Na）=0.3mol，n（H2O）=0.3mol，m（H2O）=nM=0.3mol×18g/mol=5.4g＜100g，则m（Na2O）=10g-0.3mol×23g/mol=3.1g，
    答：原钠块中被氧化生成的氧化钠的质量是3.1g．
    点评：本题考查混合物的计算、钠及其化合物性质，题目难度不大，注意有关反应方程式的书写，根据Na元素质量守恒计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）写出下列元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为
     
    ，它的最高价为
     
    价．
    （3）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：
     
    ；写出C2B2的电子式
     
    ．
    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是
     
    ．
    （5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    Ⅱ..实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）你认为他的解释是否合理？答：
     
    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号）．
    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．
    （4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
     
    上述现象说明溶液中
     
    结合OH-的能力比
     
    强（填离子符号）．
    （6）B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
    （1）B元素的名称为
     
    ．
    （2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为
     
    和
     
    ；分子空间构型分别为
     
    ．
    （3）请写出基态原子E的价电子排布式
     
    ．
    （4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是
     
    （写元素符号表示）．
    （5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是
     
    （写元素符号）．
    （6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
     
    ．
    （7）C与A形成的化合物属于
     
    晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为
     
    ．（用化学式表示大小关系），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸见光发生如下分解反应：4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为（　　）
    A、SO2
    B、N2O
    C、NO
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉．这不仅浪费了宝贵的金属资，而且还会产生严重的环境污染．下表是各类电池的综合成分分析结果：
    元素锌锰铁铜碳其它
    质量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
    通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化．再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品．工艺流程如图：

    查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
    离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
    pH3.29.06.710.1
    已知：锌元素与铝元素相似，具有两性．
    （1）市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH，则其正极反应为
     
    ；电极总反应方程为
     
    ；
    （2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是
     
    ，洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为
     
    ．
    （3）二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式
     
    ；盐酸溶解后回收的渣是
     
    ；
    （4）已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是
     
    ；
    （5）实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为
     

    （6）硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “物质的量”是指（　　）
    A、物质的质量
    B、物质的微观粒子数
    C、物质的质量与微观粒子数
    D、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中有很多现象都蕴藏着化学秘密，如果你是一个细心的人，就一定会发现很多有趣的事．
    （1）煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，树叶比其他树要早落好长时间，但这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是
     
    ．
    （2）为了证明你的判断，如图1是一位同学做的实验及其装置：

    如果实验时无水硫酸铜变蓝色，澄清的石灰水变浑浊；你认为通过以上实验可以得出的结论是
     
    ．
    （3）若要进一步得出该分子的组成，如图2是另一个同学的实验及其装置．要达到实验的目的，需要下列哪些数据
     
    ．
    ①此气体的质量　②浓硫酸的增重　③硬质玻璃管的增重 ④干燥管的增重　⑤此气体的体积（标准状况下的）
    （4）将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体．试推测苯甲醛的作用是
     
    ．得到的白色固体是
     
    ，发生的反应是
     
    （填反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I   B．RbM中含有共价键     C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）工业上用电解熔融的Q的氧化物的方法制备金属Q、写出电解的化学方程式
     
    ．每生产0.324吨Q，理论上转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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