【题目】生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是( )
A. 用食醋除去暖瓶内的水垢
B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C. 碘单质遇淀粉变蓝
D. 用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
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【题目】一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应,化学方程式为 ,冷却后,在标准状况下测得生成物的总体积是336mL,密度为2.56gL-1。
①反应前的体积为_____。
②化合物AB2的摩尔质量为____。
③若AB2分子中A、B两元素的质量之比是3:16,则A、B两元素分别为____(填元素符号,下同)、_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某温度下: △H=-92.4kJ·mol-1,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是
A. A中放热92.4kJ
B. B中放热46.2kJ
C. A中热量变化值等于B中的2倍
D. A中热量变化值大于B中2倍
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【题目】等体积,不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1
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【题目】某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔点231℃;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常温下易分解,SnCl4常温下为无色液体,熔点-33℃,沸点114.1℃,请回答下列问题:
(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体:
①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净:____________________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下:
①装置Ⅲ为冷凝管,则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足,不足之处为______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤:取锡粉1.226g溶于盐酸中,加入过量的FeCl3溶液,再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液32.00mL,发生的反应:6FeCl2+K2Cr2O7+
14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
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【题目】将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧,甲苯蒸气与空气的体积比应该约为
A. 1:9 B. 1:11 C.1:26 D. 1:45
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【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如上图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为_____________。
(2)“酸浸”后,钛主要以形式存在,写出相应反应的离子方程式________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为_______。
(5)若“滤液②”中,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此时是否有沉淀生成? ________(列式计算)。的Ksp分别为
(6)写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式___________。
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【题目】氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题:
(1)氮气的电子式________________ ,氨的结构式__________________;
(2)氨水显碱性,写出氨水的电离方程式___________________________________________;
(3)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一,写出该反应的化学方程式:________________________________________________。
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【题目】如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH30H+302=2C02+4H20。下列说法正确的是
A. 左电极为电池的正极,a处通入的物质是甲醇
B. 右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气
C. 负极反应式为:CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D. 正极反应式为:02+2H20+4e-=40H—
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