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X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大,Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下:
Y
RQ
请填写下列空白:
(1)若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂.则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是:______(用化学式表示).
(2)若化合物WQ是海水中的主要成分.以石墨为电极电解WQ的水溶液,其阳极电极反应式为______.
(3)若Z、R是同一主族元素.写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反  应生成气体的离子方程式:______.
(4)若A是Y元素组成的单质,能发生如图所示转化,工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D.C是Z和Y的化合物,B、D在现代信息技术上有着重要用途.则反应c的化学方程式:______ Si+2CO↑
【答案】分析:(1)Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂为CCl4,X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大,则Y为C,Q为Cl,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性就越强;
(2)化合物WQ是海水中的主要成分,则WQ为NaCl,即W为Na,以石墨为电极电解NaCl的水溶液,氯离子在阳极放电;
(3)Z、R是同一主族元素,则Z为O,R为S,均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物为NaHSO3、NaHSO4
(4)A是Y元素组成的单质,则A为C单质,C是Z和Y的化合物,B、D在现代信息技术上有着重要用途,则B为SiO2,D为Si,以此来书写化学反应方程式;
(5)X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料,该物质为甲烷,1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kJ/mol,1molCH4(g)燃烧放出的热量为16×51.25kJ,以此来书写热化学反应方程式.
解答:解:(1)Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂为CCl4,由于原子序数的关系,则Y为C,Q为Cl,非金属性Cl>C,则元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2CO3,故答案为:HClO4>H2CO3;          
(2)由信息可知WQ为NaCl,以石墨为电极电解NaCl的水溶液,氯离子在阳极放电,电极反应为2C1--2e-=C12↑,
故答案为:2C1--2e-=C12↑;
(3)由原子序数的关系及位置关系,Z为O,R为S,均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物为NaHSO3、NaHSO4,二者反应的离子反应为HSO3-+2H+=SO2↑+H2O,故答案为:HSO3-+2H+=SO2↑+H2O; 
 (4)由信息可知,A为C,为SiO2,D为Si,则反应c为碳与二氧化硅的置换反应,该反应为SiO2+2C  Si+2CO↑,
故答案为:SiO2+2C  Si+2CO↑;
(5)C、H形成的四面体分子为甲烷,1molCH4(g)燃烧放出的热量为16×51.25kJ=820kJ,则热化学反应方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-820 kJ?mol-1
故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-820 kJ?mol-1
点评:本题考查位置、结构、性质的关系,明确常见物质及物质的性质是解答本题的关键,考查知识点较多,注重对高考考点的综合考查.
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X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等.下列说法正确的是(  )
X
Y Z W R

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X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,X的气态氢化物分子只有一对孤对电子;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应.
(1)X在周期表中的位置
 
;Z3+的核外电子排布式
 

(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序
 
(用元素符号表示).
(3)W最高正价氧化物分子构型为
 
;将该氧化物溶于水,则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为
 

(4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合,其反应的离子方程式为
 

(5)如图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构,如果将含1mol Y的该合金置于足量水中充分反应,放出标况下气体
 
L.
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