Question

7．某实验需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液，现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）进行配置，该实验中，按使用仪器先后顺序排列正确的是（　　）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100m容量瓶⑥95mL容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧玻璃棒．

• A． ②③⑧⑤⑦
• B． ③②⑧①⑤⑦
• C． ④⑤⑧⑥⑦①
• D． ①③⑧⑤⑦

Answer 1

分析 先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．

解答 解：98%的浓H₂SO₄的物资的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，由于无95mL容量瓶，故应选择100mL容量瓶，故配制的是1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═$\frac{0.1L×1mol/L}{18.4mol/L}$=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑧⑤⑦，
故选A．

点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．