Question

【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是（ ）

A.0～15s内用I2的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间为小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 015s内c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1，v（HI）=0.03molL-1/15s=0.002mol·L-1·s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v（I2）=0.002mol/(Ls)×1/2=0.001mol·L-1·s-1，但I2(s)为固体，不能表示反应速率，A错误；

B.若速率不变，c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1，所需的反应时间为0.02mol·L-1/0.002mol·L-1·s-1=10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间大于10s，B错误；

C.升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C错误；

D. 减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，D正确；故答案为：D。