【题目】实验室药品必须按规定存放,下列对错误存放后出现现象的解释合理的是( )
A.石灰水敞口存放,出现白色固体:
B.浓硝酸存放于无色细口瓶中,颜色变黄:
C.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放,溶液变黄:
D.将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中,柜壁出现白色固体:
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为N,关于反应下列说法错误的是
A.8.8gCO2中共用电子对的数目为0.8NA
B.消耗CO24.48L(标准状况下)时转移电子的数目为0.8NA
C.12g金刚石(C)中所含共价键的数目为4NA
D.0.1molMgO中所有离子的最外层电子数之和为1.6NA
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【题目】下列说法正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH)·c(OH-)变大
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【题目】某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种,为探究其组成,称a g该固体粉末样品,用过量的稀H2SO4充分反应后(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),最终还剩下固体且称量得质量为b g。则下列推断不合理的是( )
A.最后剩余的固体只有Cu
B.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
C.b的取值范围:0<b≤a
D.若b =a,则红色固体粉末一定为纯净物
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【题目】配制一定物质的量浓度的溶液,几个关键实验步骤和操作如图:
(1)现需要94 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液,进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,写出该仪器的名称_________________。
(2)步骤C通常称为溶解,步骤A通常称为_________。
(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液,托盘天平称取样品,游码需要打在图示________(填a或b)位置,若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。
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【题目】为减轻大气污染,必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理,根据所学知识回答下列问题:
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水,煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因,而正常雨水的pH约为5.6,原因是__________________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径,可将煤炼成焦炭,再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________,该反应的基本类型是_________。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在不消耗其他物质的情况下,可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体,该反应的化学方程式为__________________。
(5)在新能源汽车未普及时,如图所示为一种“节能减排”的有效措施,以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
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【题目】I.NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4,为检验两种物质的存在,请你根据所选择的试剂,按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式:
①______________________________;
②______________________________;
③________________________________。
II.取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求:原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________________;(写出计算列式的过程)
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【题目】对于氨气的催化氧化反应:4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O
(1)该反应中的还原剂是________,被还原的元素是_________ ;
(2)用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目;4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________
(3)若反应转移了2mol电子,则产生的气体在标准状态下体积约为_______。
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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。
(1)钢闸门在海水中易被腐蚀,常用以下两种方法减少其腐蚀:
①图1中,A为钢闸门,材料B可以选择___(填字母序号)。
a.碳棒 b.铜板 c.锌板
②图2中,钢闸门C做___极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D电极反应式为___,检验该电极反应产物的方法___。
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的___极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为___。
(3)利用电化学法生产硫酸,可使绝大多数单质硫直接转化为SO3,在生产硫酸的同时还能化学发电。图4为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-离子。
①正极每消耗4.48LO2(标准状况下),电路中转移电子的数目为___。
②S(g)在负极生成SO3的电极反应式为___。
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