Question

16．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

• A． 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．物质的量相同的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小；
B.10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者恰好反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨电离导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；
C.10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；
D.10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，盐酸的物质的量大于醋酸钠，盐酸过量，反应后溶液中溶质为醋酸、氯化钠、盐酸，溶液呈酸性．

解答 解：A．物质的量相同的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B.10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者恰好反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨电离导致溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），但其水解程度较小，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C.10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），但其水解程度较小，离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，盐酸的物质的量大于醋酸钠，盐酸过量，反应后溶液中溶质为醋酸、氯化钠、盐酸，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺），离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，会根据溶质确定溶液酸碱性，题目难度不大．