[题目]下列气体通入少量的品红溶液中.能使溶液褪色的是( )A.CO2B.SO2C.N2D.HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）
A.CO2
B.SO2
C.N2
D.HCl

【答案】B
【解析】解：A．二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故A不选；
B．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B选；
C．氮气不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故C不选；
D．氯化氢不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D不选；
故选：B．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是

①能耗大是该方法的一大缺点

②“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

③该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品

④整个过程中，只有一种物质可以循环利用

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）

A.P3＞P4 ， y轴表示B的转化率
B.P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数
C.P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度
D.P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是（）
A.FeSO47H2O﹣绿矾
B.Na2O2﹣火碱
C.BaCO3﹣重晶石
D.C6Hl2O6﹣庶糖

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为．
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是．
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为．
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2．
（1）则溶液中含有的阳离子有．
（2）写出图2曲线a～b段反应的离子方程式，．
（3）A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原于数为2NA

C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A，选项A错误；B、B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA，选项B错误；C、1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。