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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 10gNH3含有4NA个电子

    B. 0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个

    D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32－

    【答案】B

    【解析】

    A．NH3的相对分子质量是17，每个分子中含有10个电子，所以10gNH3含有电子的个数是：(10g÷17g/mol)×10NA=5.88NA个电子，错误；

    B．Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，根据反应方程式中两者的关系可知0.1mol的Cl2与Fe反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以Cl2为标准，转移的电子数为0.2NA，Cu与Cl2发生反应产生CuCl2，0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；

    C．标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算H2O的物质的量，错误；

    D．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32－发生水解反应而消耗，所以1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32－小于0.1NA个，错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

    A.碱石灰　 B.浓硫酸　 C.生石灰　 D.五氧化二磷 E.烧碱

    (2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

    备选装置

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    B：________、D：________、E：________。

    (3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_______

    (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    （1）合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1~5）。

    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是__________。

    ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为________。

    ③步骤4检验是否洗涤干净的方法是___________。

    （2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是___________。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是_________。

    ③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为______（用含a的表达式表示）。

    （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

    则该条件下合成的晶须中，n=______（选填：1、2、3、4、5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

    Ⅰ.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

    (1)写出负极的电极反应式_______________。

    (2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋

    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋

    假设3：____________。

    (3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

    ①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

    据②、③、④现象得出的结论是______________。

    (4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________。

    Ⅱ.利用如图装置作电解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。

    实验记录：

    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

    (1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①________________；②___________。

    (2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是____(写化学式)，试分析生成该物质的原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. c点的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)＝c(H+)

    B. a、b两点溶液的导电性：a>b

    C. b、c两点溶液中水的电离程度：b=c

    D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为＋→＋。下列说法中正确的是（ ）

    A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

    B.通常所说的氢元素是指

    C.、、是氢的三种核素，互为同位素

    D.这个反应既是核反应，也是化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氨水的叙述中，正确的是

    A.氨水能导电，故NH3是电解质

    B.氨水中除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3

    C.氨水显弱碱性，是因为氨水是一种弱碱

    D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH的物质的量浓度之和为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ）

    A.闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池

    B.K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

    C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是( )

    A.还原性强弱:Fe2+＜I-

    B.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1mol·L-1

    C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

    D.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-

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