把0.05 mol NaOH固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水 ②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸溶液 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①② B．②④ C．①③ D．②③
科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为 6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是______ g·L－
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为________g |
| ②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是：________________ |
| ③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________ |
| ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________ |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________ |
(1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
(4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为( )
A．30 B．20
C．12 D．17
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S
的总物质的量为0.9 mol·L-1
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列元素的原子半径：
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径r/10－10 m | 0.75 | 1.02 | 0.73 | 1.11 |
根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( )
A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．0.70×10－10 m D．1.20×10－10 m
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