Question

【题目】室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.H2A的电离方程式为：H2AH++HA﹣
B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0

Answer 1

【答案】B
【解析】A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ， 故A错误；
B、据图象分析，pH=3时，c（HA﹣）与c（A2﹣）相同，pH=5时，c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100，故B正确；
C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c（HA﹣）与c（A2﹣）的大小，故C错误；
D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ， Na2A溶液中不存在H2A分子，c（H2A）=0，故D错误；
故选B.
A、二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣ HA﹣H++A2﹣；
B、据图象分析，pH=3时，c（HA﹣）与c（A2﹣）相同，pH=5时，c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100；
C、不知道HA﹣的电离程度与A2﹣的水解程度哪个更大；
D、Na2A溶液中不存在H2A分子．