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    由丙烯合成正丁醛的反应：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)

    该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是（ ）

    A．低温、高压、催化剂

    B．适当的温度、高压、催化剂

    C．常温、常压、催化剂

    D．适当的温度、常压、催化剂

     

    B

    【解析】合成正丁醛的反应是气体物质的量减小的反应，故可以采用高压，加快反应速率且增大了转化率，又因为该反应的正反应为放热反应，高温会使原料气的转化率降低，所以要采用适当的温度来提高反应速率。

     

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    在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)

    A．5% B．10%C．15% D．20%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )

    A．黑色粉末X是铁粉

    B．铜电极连接电源正极

    C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    D．铜的相对原子质量的计算式是

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

    下列说法正确的是 (填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）

    A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

    B．此时，B的平衡转化率是40%

    C．增大该体系的压强，平衡不移动

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

    A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)

    C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：实验题

    高氯酸铵样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

    步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。

    步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。

    步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。

    步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。

    步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。

    步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。

    ①步骤 3中，准确量取 40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是 。

    ②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 (填步骤序号)。

    ③为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )

    A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL

    C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四模块质量检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )

    A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

     

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