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    18．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA
    B．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
    C．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA
    D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

    分析 A、标况下水为液体；
    B、臭氧由氧原子构成；
    C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    D、铁在氧气中燃烧变为+$\frac{8}{3}$价．

    解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和电子数，故A错误；
    B、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为1mol，故含NA个，故B正确；
    C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故C错误；
    D、铁在氧气中燃烧变为+$\frac{8}{3}$价，故1mol铁失去$\frac{8}{3}$NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32g03含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA
    C．1Llmol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA
    D．1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称是 2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
    B．将与NaOH的醇溶液共热可制备 CH3-CH═CH2
    C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
    D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00mL0.049mol•L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.5mL0.020049mol•L-1 的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）3，KMnO等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）
    A．N2OB．N2C．NOD．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
    （1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
    （2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
    现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol．（体积都已换算为标准状况）
    （3）①常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=3．
    ②氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
    （4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
    ①NO+O3→NO2+O2
    ②2NO2+O3→N2O5+O2
    ③N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3
    ④SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2
    某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若$\frac{V（臭氧空气）}{V（烟气）}$流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
    ①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
    ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
    （1）化合物甲的电子式为．
    （2）F元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族稳定性：A2C大于  A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
    （3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2•L-2，常温下将1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求大于或等于2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
    （1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）上述方框内物质A和X的化学式：AFe，XCl2．
    上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+、Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断不正确的是（　　）
    A．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0mol
    B．若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）
    C．若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化
    D．KNO3的氧化性强于N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将0.84gNaH CO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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