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在富碘卤水中,采用如图所示的工艺流程生产单质碘:

试回答:
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙
 
;丁
 

(2)第④步骤操作中用稀硫酸浸洗的目的是
 
(填写字母编号).
      A、除去未反应的AgI  B、除去未反应的I-   C、除去未反应的Fe
(3)第⑦步骤中可供提纯I2的两种方法是
 
 
(不要求写具体步骤).
(4)实验室检验I2的试剂是
 

(5)甲物质见光易变黑,其反应的化学方程式
 

(6)反应⑤中所加的硝酸应选
 
硝酸(填“浓”或“稀”),原因是
 
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题:实验设计题
分析:富碘卤水中含有I-,加入硝酸银发生:Ag++I-═AgI↓,过滤水洗后的甲为AgI,加入Fe搅拌,可得Ag和FeI2,所以乙为FeI2,生成的银中含有少量铁粉,通入硫酸生成硫酸亚铁除去,则丙为硫酸亚铁,银单质可以循环利用;FeI2具有还原性,与充足的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3,反应的化学方程式为2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3,则丁溶液为FeCl3溶液;最后将碘单质经过萃取或升华法进行提纯,
(1)依据分析推断乙、丁中溶质的化学式为:FeI2,FeCl3
(2)流程分析可知稀硫酸是用来除去过量铁屑;
(3)依据碘单质易升华,易溶解于有机溶剂中提纯碘单质;
(4)依据碘单质遇到淀粉变蓝检验;
(5)甲为碘化银见光分解生成银、碘单质;
(6)根据银与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式分析应该使用浓硝酸还是稀硝酸.
解答: 解:富碘卤水中含有I-,加入硝酸银发生:Ag++I-═AgI↓,过滤水洗后的甲为AgI,加入Fe搅拌,可得Ag和FeI2,所以乙为FeI2,生成的银中含有少量铁粉,通入硫酸生成硫酸亚铁除去,则丙为硫酸亚铁,银单质可以循环利用;FeI2具有还原性,与充足的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3,反应的化学方程式为2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3,则丁溶液为FeCl3溶液;最后将碘单质经过萃取或升华法进行提纯,
(1)根据分析可知,乙溶液溶质为:FeI2,丁溶液溶质为FeCl3,故答案为:FeI2;FeCl3
(2)得到的银中含有铁粉,第④步骤操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去混有的铁粉,所以C正确,
故答案为:C;
(3)碘单质在水中溶解度减小,易溶于有机溶剂,可以通过萃取法提纯;碘单质具有升华的性质,也可以通过升华的方法提纯,
故答案为:萃取;升华;
(4)淀粉遇到碘单质变蓝,可以用淀粉具有碘单质,故答案为:淀粉;
(5)AgI不稳定,见光易分解生成银和碘单质,反应的化学方程式为:2AgI
 光照 
.
 
2Ag+I2,故答案为:2AgI
 光照 
.
 
2Ag+I2
(6)银与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O,从反应方程式可知,用稀硝酸反应制备硝酸银消耗的硝酸的物质的量小,所以为了节约能源,应该选用稀硝酸,
故答案为:稀硝酸;用稀硝酸生成等量的硝酸银时消耗的硝酸少,可以节约能源.
点评:本题考查物质的制备、分离与提纯方法的综合应用,题目难度中等,注意根据物质的性质认真分析流程图的反应过程,正确判断各物质是解答该题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是(  )
①铜为阳极,锌为阴极;
②铜极上有气泡;
③SO42-向铜极移动;
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体;
⑤电子的流向是铜到锌;
⑥正极反应式:Cu+2e-═Cu2+
A、①②③B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中评价正确的是(  )
选项化学反应及其离子方程式评价
AFe3O4与稀盐酸反应:Fe3O4+8H+═Fe3++4H2O正确
B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式
C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-═BaSO4
正确
D澄清石灰水与少量的CO2反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O错误,少量的CO2生成物应为Ca(HCO32
A、AB、BC、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在溶液中能够大量共存,且加入金属铝后只有氢气放出的是(  )
A、H+、Al3+、Cl?、SO32-
B、Na+、K+、OH?、[Al(OH)4]-
C、H+、K+、SO42-、NO3?
D、Na+、NH4+、Cl-、OH?

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科目:高中化学 来源: 题型:

今欲用NaHCO3固体配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液,根据题意填空:
(1)有以下仪器:①烧杯②药匙③玻璃棒④托盘天平(带砝码)⑤胶头滴管,还缺少的仪器是
 
,使用该仪器前应先
 

(2)用托盘天平称取
 
g固体NaHCO3
(3)在容器瓶使用方法中,下列操作不正确的是
 
(填序号)
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥.
B.准确称取NaHCO3固体并放入烧杯中溶解后,立即注入容器瓶中.
C.向容器瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度约1-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切.

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科目:高中化学 来源: 题型:

取17.4g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是(  )
A、反应过程中MnO2作催化剂
B、盐酸未完全反应
C、被还原的HCl少于0.2 mol
D、反应产生2.24 L氯气(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学常见的两种无色有气味的气体相遇后产生淡黄色粉末,化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4
若实验仪器有A.100m L 量筒  B.托盘天平  C.玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F.胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒
(Ⅰ)实验时选用的仪器有(填序号)
 

配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
 

①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度
(Ⅱ)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
 

A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1~2cm处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线.
E.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转、摇匀.
F.如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时,可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有甲、乙、丙三种物质:
甲:,乙:,丙的有关信息如下:
分子式C3H8O
部分性质能使Br2/CCl4褪色
(1)乙中的含氧官能团的名称为
 

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

其中反应Ⅱ的条件是
 
,反应Ⅲ的化学方程式为
 
(不需注明反应条件);
(3)由甲出发合成丙的路线之一如图:

①下列物质能与B反应的是
 
(选填序号);
a.金属钠  b.三氯化铁  c.氢氧化钠溶液
②C的结构简式为
 
;丙的结构简式为
 

③反应⑤的类型为
 

④D符合下列条件的所有同分异构体有
 
种,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式
 

a.苯环上的一氯代物有两种  b.遇三氯化铁溶液发生时显色反应  c.能与溴四氯化碳发生加成反应.

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