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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解池的反应属于自发过程
    B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
    C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
    D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

    分析 A、电解池的反应是属于非自发进行的氧化还原反应；
    B、参加反应的物质越多，放出热量越多；
    C、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；
    D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数．

    解答 解：A、电解池的反应是属于非自发进行的氧化还原反应，故A错误；
    B、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故B正确；
    C、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故C正确；
    D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故D正确．
    故选：A．

    点评 本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应、反应自发进行的判断依据应用，原电池、电解池原理是理解解题关键，是对基本知识的考查，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是A．
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其负极电池反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （3）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这3种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是CH4（填写物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    B．煤经气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
    C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
    D．苯和油脂均不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
    A．①③⑤B．②③⑥C．②④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操 作现象结论
    A实验1：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水；
    实验2：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液+2mL水；
    记录褪色时间．    		实验2先褪色H2C2O4浓度越大反应速率越快．
    B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液
    C向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加
    0.1mol/LNaCl溶液    		沉淀变为黑色Ksp（Ag2CrO4）＞Ksp（AgCl）
    D常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化Al与浓硝酸未发生反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关电化学原理的说法中，不正确的是（　　）
    A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品也不容易生锈
    B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
    C．粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变
    D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可降低钢闸门腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，请参考题中图表，根据要求回答问题：

    （1）图1是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）如表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能/kJ•mol-1abcx
    已知白磷的燃烧热为dkJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
    组别对应曲线C（HCl）/mol•L-1反应温度/℃铁的状态
    1a30粉末状
    2b30粉末状
    3c2.5块状
    4d2.530块状
    A．第4组实验的反应速率最慢
    B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大
    C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol•L-1
    D．第3组实验的反应温度可能低于30℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．决定化学反应速率的根本因素是（　　）
    A．合适的催化剂B．温度和压强C．反应物的浓度D．反应物的性质

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