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    16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（　　）
    A．0.24molB．0.21molC．0.25molD．0.12mol

    分析 混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁．由铁元素守恒可知，足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．

    解答 解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，
    根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-$\frac{1.344L}{22.4L/mol}$=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为$\frac{0.42mol}{2}$=0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.21mol．
    故选B．

    点评 本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中的信息，填写空格．
    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
    负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    （2）据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$K2CO3+6H2O．请填空：
    ①甲池放电时，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    甲池充电时，原电池的正极与电源正极相连（A．正 B．负C．阳 D．阴）
    ②乙池阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    ③在此过程中若完全反应，乙池中B极（填A或B）的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O233.6L（标准状况下）；
    ④若要精练金属银，乙池中的电极材料应为：A、粗银B、精银（或纯银）（均填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：
    （1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．
     ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列ac（填序号）
    a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是量气管液面会下降．
    （3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．
    （4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：
    序号烧瓶中的物质测得气体体积
    实验120mL H2O2，足量MnO2V1
    实验220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
    若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
    （5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
    Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
    Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
    Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
    则镁铝合金中镁的质量分数为73%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜且呈成中性，此时发生腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应式为2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如表所示：
    化合物甲乙丙
    组成元素B、CA、CC、D
    常温下，甲物质为有剧毒的气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物．
    请填写下列空白：甲的化学式为CO，乙的化学式为H2O2，丙的化学式为Na2O2，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
    （2）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．
    已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
    则反应SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
    （3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
    （4）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图：

    ①写出ⅰ装置中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则曲线I表示阴极电极上的反应情况（填“阴极”或“阳极”）．写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验：

    现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再反应，其目的是使原料充分反应、加快反应速率．
    （2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
    a除去SO2气体                    b．除去空气中的水蒸气
    c．有利于气体混合　　　　　　　　d．有利于观察空气流速   e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为40%．
    （5）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填编号）

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制470ml 物质的量浓度为0.500mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取500ml 上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填序号A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    I．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面A．
    II．定容时仰视液面B．
    III．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧怀后，再用水洗涤盆简2～3次，洗涤液倒入烧杯中A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：

    （1）将海带灼烧的目的是除去杂质有机物等物质获得碘离子；
    （2）指出有关实验的操作名称：①过滤，②萃取分液；
    （3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是B．
    A．酒精   B．四氯化碳   C．碘化钾溶液    D．氯化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有浓度均为0.1mol/L的下列几种溶液：
    ①Na2CO3　   ②CH3COONa　  ③NaCl    　④NaHCO3　   ⑤HCl       ⑥AlCl3
    （1）pH由大到小的顺序排列正确的是：①④②③⑥⑤（填序号）．
    （2）溶液②和⑤中，水的电离程度较大的是：②．
    （3）溶液④和⑥是泡沫灭火器的两种原料，用离子方程式表示其工作原理：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
    （4）工业上常用溶液③生产烧碱和氯气，该反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （5）①甲同学向①中滴加酚酞后溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明该过程吸热，请设计一个简单的实验，简述实验过程：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再加热，若溶液红色加深，则证明纯碱溶液水解是吸热的．
    ②同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是BD．
    A．c（Na+）=2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
    D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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