Question

方程式是化学用语中最重要的部分，它包括电离方程式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等，准确、规范书写方程式是学好化学的保证．请按要求写出下列方程式．
（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

．
（2）实验室制取氯气的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性

Al³⁺+3H₂O?Al （OH）₃+3H⁺

．
（4）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N₂H₄）在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，则该反应的热化学方程式是

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子；
（2）实验室制取氯气利用浓盐酸与二氧化锰加热反应完成；
（3）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子；
（4）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热些出热化学方程式．

解答：解：（1）碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子，其电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取，反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯化铝水溶液的酸碱性，是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）16.0g气态肼（N₂H₄）物质的量为0.5mol，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，1mol气态肼（N₂H₄）燃烧放热614KJ，反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．

点评：本题考查了化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写方法，热化学方程式的书写，掌握基础是解题关键，题目难度不大，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确、化学方程式、离子方程式、热化学方程式书写方法．