在下列变化 ①N2和H2合成氨.②NO与O2化合.③NH4Cl受热分解中.按氮元素被氧化.被还原.既不被氧化又不被还原的顺序排列.正确的是( ) A.①②③B.②①③C.③②①D.③①② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在下列变化 ①N₂和H₂合成氨，②NO与O₂化合，③NH₄Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）

A、①②③

B、②①③

C、③②①

D、③①②

分析：氧化还原反应的特征为有化合价的升降，根据元素化合价的变化判断对应物质的在反应中的性质，元素化合价升高，则被氧化，元素化合价降低则被还原了．

解答：解：①N₂和H₂合成氨为N元素被还原的过程；②NO与O₂化合为二氧化氮，N元素化合价升高，氮元素被氧化；③NH₄Cl受热分解没有发生氧化还原反应，N元素的化合价没有变化，则按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，应为②①③，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握物质的性质，结合元素化合价的变化判断．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?南通模拟）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是

．
A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

CaCO₃+SO₂=CaSO₃+CO₂或2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂

．
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO?N₂+2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

＜

0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=

5000

．
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H⁺）=2.4×10^-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致．请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于

1：1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N₂和6mol的H₂，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H₂）=

0.3mol/（L．min）

，N₂的转化率=

50%

，化学平衡常数K=

0.59

．
（2）NH₃ （g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，两步反应的能量变化示意图1：
则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol

．
（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是

BCD

（填字母）
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．平衡常数：K（a）＞K（c）
C．平衡常数：K（b）=K（d）
D．正反应速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl?），则溶液显（

中

）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?广东模拟）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=

0.025mol/（L?min）

．
（2）该反应450℃的平衡常数

＞

500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡

不

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡
（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?江苏一模）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．
（1）肼（N₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
N₂+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
写出肼和NO₂反应的热化学方程式：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ?mol^-1

．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．该电池放电时，负极的电极反应式为

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．
（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序号）．
A．BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

电解

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法见图1
（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为

2N_A

．
（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．

注：以上实验均在温度为20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L^-1的条件下进行．图2中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是

（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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