分析下表.下列选项中错误的是( ) 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7.K2=5.6×l0-11 A.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3B.0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液.后者溶液中水的电离程度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

分析下表，下列选项中错误的是（　　）

化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7， K₂=5.6×l0^-11

A、NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃

B、0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C、等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大

D、等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸；
B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；
C、酸性越弱水解程度越大；
D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．

解答： 解：电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃，故A正确；
B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；
C、酸性越弱水解程度越大，已知酸性：HCN＞HCO₃^-，所以电离程度：Na₂CO₃＞NaCN，故C错误；
D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的上述3种酸溶液中醋酸的浓度最小，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、含H⁺的溶液中：Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₃^2-

B、c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Br^-

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放电

充电

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的是（　　）

A、放电时负极得电子，质量减轻

B、放电时电解质溶液中的OH^-向负极移动

C、充电时阳极与外加电源的负极相连

D、充电时阴极发生氧化反应

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有关下列图象的说法正确的是（　　）

A、

图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B、

图中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C、

图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化

D、

图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

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下列说法正确的是（　　）

A、铜和铁与FeCl₃溶液构成的原电池中：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

B、铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn²⁺数为0.1mol

C、在反应：4CuS+5O₂═2Cu₂O+4SO₂中CuS既是氧化剂又是还原剂

D、生铁与浓H₂SO₄加热反应可产生SO₂和CO₂气体

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已知八种短周期元素性质的数据如下表所示，

元素编号元素性质	X	Y	Z	W	E	F	G	H
原子半径 /10^-10m	0.66	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.70	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

下列说法正确的是（　　）

A、元素X与H形成的化合物能与元素X与F形成的化合物反应

B、元素G与W比较，非金属G比W强，所以其单质的反应活性也是G比W强

C、元素G与E形成的分子GE₃的空间构型呈平面三角形

D、元素Z的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、向Ca（OH）₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

B、将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C、将少量H₂SO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O

D、将铁粉加入到AgNO₃溶液中：Fe+Ag⁺=Ag+Fe²⁺

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下列说法正确的是（　　）

A、电解质的电离是在通电的条件下进行的

B、在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质

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．
（2）溶液C中的阴离子是

，分离Y和C的操作方法是

．
（3）反应③的离子方程式是

．
（4）废液中Na⁺的物质的量浓度是

．

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