【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ______
(2)该反应为 ______ 反应(选填“吸热”“放热”)．
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 ______ ℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ______ ．
(5)在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol-1
反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=b kJmol-1
反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3
则△H3= ______ (用含a、b的代数式表示)．
【答案】c(CO)c(H2O )/[c(CO2 )c(H2)] 吸热 BC 830 50% (2a+b)kJ/mol
【解析】
根据勒夏特列原理分析化学平衡移动的方向分析解答；根据化学平衡常数计算规则分析解答；根据“三段式”计算化学平衡过程分析解答。
(1)上述反应化学平衡常数的表达式为：K=
；
故答案为：K=；
(2)由图表数据知，随温度的升高，平衡常数增大，说明升温时平衡右移，因此，该反应属于吸热反应；
故答案为：吸热；
(3)平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，特征是各组分的浓度保持不变。
A.该反应气体分子总数不变，压强也就不变，因此，压强不变不能说明反应已达到平衡状态；
B.一氧化碳的浓度不变，其他成分的浓度也不会改变，说明反应达到平衡状态；
C.v正(H2)=v逆(H2O)，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
D.c(CO2)=c(CO)，没有体现浓度不再改变，不能说明反应已达到平衡状态；
故选择B和C。
(4)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，即
=K=1，对应的温度为830℃；
故答案为：830℃；
根据反应方程式：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，设平衡时，CO2的变化量为xmol，
初始状态 2mol 2mol 0 0
平衡时 (2-x)mol (2-x)mol xmol xmol 已知K==1，带入计算可得到n(CO2)=n(CO)=1mol，即达到平衡时CO2的转化率为：
×100%=50%，
故答案为：50%；
(5)根据盖斯定律，2×①+②可得到反应③，所以△H3=(2a+b)kJ/mol；
故答案为：(2a+b)kJ/mol。
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【题目】已知N2O4(无色)
2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ( )
A. CaO溶于水时吸收热量 B. 该反应的ΔH>0
C. NH4Cl溶于水时放出热量 D. 烧瓶(III)中气体的压强增大
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【题目】为了除去粗盐中的
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量
溶液 ③加过量盐酸
④加热煮沸 ⑤加过量的
溶液 ⑥过量
溶液。
A.②⑤⑥①③④B.⑤②⑥③①④C.⑥②⑤③④①D.⑥②①⑤③④
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【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C.钠着火产生黄色火焰，自然界中存在游离态钠
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
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【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
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【题目】按要求回答下列问题：
(1)甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H1
反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H2
①上述反应中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H1______0，T℃时，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，此时T为______。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______。
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【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A. x=2.24
B. 三种金属的物质的量均为0.2 mol
C. 反应时，Na、Mg、Al均过量
D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象
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【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.10s后，该反应停止进行
C.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1
D.0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19gcm-3HCl的质量分数:36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
a.溶液的浓度
b.溶液中HCl的质量
c.溶液中Cl-的数目
d.溶质的质量分数
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制40mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.8gNaOH的溶液，则该同学需取_______ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.8g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小则可能的原因是_______。
a.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
b.配制溶液时，未洗涤烧杯
c.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d.配置溶液时，量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并转移至烧杯中
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