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    9．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．△H＞0，m+n＞xB．△H＞0，m+n＜xC．△H＜0，m+n＜xD．△H＜0，m+n＞x

    分析 根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热．

    解答 解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；
    图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）
    A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．步骤（1）、（2）的反应类型不同
    B．步骤（1）产物中残留的苯酚能用FeCl3溶液检验
    C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与氢氧化钠溶液反应
    D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇不能用溴水检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于化学平衡的说法错误的是（　　）
    A．若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动
    B．达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止
    C．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述一定不正确的是（　　）
    A．它们的原子序数B＞A＞CB．它们的离子半径A2-＞C-＞B2+
    C．它们的原子半径C＞B＞AD．它们的最外层电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图1是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．
    （1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
    （2）元素③、⑧、⑦最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱排列的顺序为HClO4＞H2SO4＞Al（OH）3（填化合物的化学式）．
    （3）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式．
    （4）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如图2转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO，写出由B生成C的化学方程式Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，检验C中阳离子的最常见的试剂为KSCN溶液，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A1.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．回答下列问题．
    （1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=10-12mol2•L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显碱 性．
    （2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定温度下，在固定容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（　　）
    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加N2O4的浓度 D．升高温度
    （3）已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
    （4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），则溶液的pH最小为3．
    （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.77×104（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①
    B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．四种短周期元素中W的原子半径最小
    B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
    C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z
    D．元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

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