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    【题目】下列图示实验合理的是

    A. 图1为证明非金属性强弱：S > C > Si

    B. 图2为制备少量氧气

    C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

    D. 图4为制备并收集少量NO2气体

    【答案】A

    【解析】

    A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，发生的反应为H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3，现象是锥形瓶中初相气泡，烧杯中出现白色沉淀，因此能够实现实验目的，故正确；

    B、要求隔板上固体状态反应始终都是块状，而过氧化钠属于粉末状，不适合此装置，故错误；

    C、容量瓶只能作配制溶液的仪器，不能作稀释、反应、溶解仪器，故错误；

    D、NO2与水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此不能用排水法收集，应采用排空气法收集，故错误。

    答案选A。

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    【题目】已知在101kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol

    B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol

    C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol

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    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸

    （1）属于强电解质的有_____________；属于非电解质的有_____________。（填序号）

    （2）⑧和铜在一定条件下可发生如下反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，酸性介质与氧化剂的物质的量之比为________；请用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。

    Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式__________________________________________________ 。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______（填字母）。

    A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

    C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    （3）若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的______曲线表示（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:

    已知:

    I.RCOOR+R "OHRCOOR "+ROH (R.R'、R"代表烃基)

    II. (R代表烃基)。

    (1)PMMA单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。

    (2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。

    (3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。

    (4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

    A.甲与乙的相对分子质量之比等于x：y

    B.等质量的甲与乙的分子个数之比等于x：y

    C.同温同压下甲与乙的密度之比等于x：y

    D.同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于y：x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(　　)

    A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

    C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    (1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

    (2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。

    (3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

    (4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

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