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    10．A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（　　）
    A．AB2B．BA2C．ABD．A2B2

    分析 A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，A处于IA族，表现+1价，B处于VIA族，表现-2价等，结合常见化合物判断．

    解答 解：A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，A处于IA族，表现+1价，B处于VIA族，表现-2价等，可以形成H2O2、Na2O2，不能形成AB2、AB、BA2型化合物，故选：D．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
    A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余
    B．图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1
    D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是（　　）
    A．加100mL水将溶液稀释
    B．向溶液中加入0.2molNaOH固体，并使之完全溶解
    C．将溶剂蒸发掉一半
    D．将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
    （1）O2-的电子式为；
    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任写两种）（写化学式，任写两种）；
    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中
    c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
    （5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，可以肯定的是（　　）
    A．质量相等B．物质的量相等
    C．都含有6.02×1023个分子D．电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用大理石与足量的稀盐酸反应，制取3.36L二氧化碳（标准状况），
    ①求消耗的大理石多少克？
    ②消耗的HCl的物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．KCl样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质．提纯KCl的实验时先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是K+，其理由是溶质KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中阳离子与阴离子均为2：1；
    （2）试剂I的化学式为BaCl2，①中发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （3）②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中过量的钡离子；试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （4）由E溶液得到KCl晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、称量．若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是部分晶体留在溶液中（或洗涤过程中KCl又溶解）；
    （5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wgC固体，等完全反应后测得生成的CO2在标准状况下的气体体积为VmL．B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg．从化学定量实验的准确性原则来看，你认为B同学更加合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
    ②2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：
    （1）A 中官能团的名称为碳碳双键
    （2）反应④的化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （3）乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体
    ①含有酯基CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（任写一种，下同）
    ②含有羧基CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
    ③含有羟基CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．

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