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    在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) DH<0。下列说法正确的是
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化学平衡不移动
    D
    增大压强，必须通过增大浓度来加快反应速率。
    A：氢气的浓度增大，反应速率增大
    B：各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不会移动
    C：平衡常数只和温度有关
    D：在题设条件下，与原平衡等效，平衡不移动。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个容积固定密闭容器中进行反应：N2 + 3H2    2NH3，一定达到平衡状态的是（    ）

    ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；
    A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
    Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-
    （1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是         。（3分）
    （2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示：                                                    （3分）
    （3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因                         。（3分）
    （4）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：                        。（3分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                              。
    （2）该反应为           反应（选填“吸热”、“放热”）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为         ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：
    ,下列说法正确的是（）
    A．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡
    B．升高温度，该反应平衡常数增大
    C．平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变
    D．加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
    A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1
    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
    D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是
    A．乙中反应速率比甲中反应速率快
    B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3
    C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％
    D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①由表中数据判断ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为          。
    （2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

    （3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1 mol CO、2 mol H2
    		1 mol CH3OH
    		2 mol CH3OH
    平衡时数据
    		CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应放出或吸收的能量
    		x kJ
    		y kJ
    		z kJ
    反应物转化率
    		Ф1
    		Ф2
    		Ф3
            请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
    ①2c1    c3     ② x+y    90.8    ③Ф1+Ф3   1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
    （1）若反应进行到某时刻时，，则a=_______。
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中的含量（体积分数）为25%，平衡时的物质的量__________。
    （3）原混合气体中，__________。
    （4）达到平衡时，和的转化率之比，__________。

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