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    12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    D．碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成偏铝酸钠和水；
    B．反应生成氯化亚铁、氢气；
    C．不符合离子的配比；
    D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A正确；
    B．盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．碳酸钙与硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（　　）
    A．$\frac{4}{5}$ V（A）=V（B）B．$\frac{5}{6}$V（B）=V（D）C．$\frac{2}{3}$ V（A）=V（D）D．$\frac{4}{5}$ V（B）=V（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列第三周期元素中，非金属性最弱的是（　　）
    A．硅B．氯C．磷D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．
    Ⅰ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）．为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
    ①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2．
    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液6.00mL，恰好反应完全．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （1）配平步骤②中反应的离子方程式：1 IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    （2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是溶液由蓝色变为无色．
    （3）上述实验样品中碘元素的含量是$\frac{{254×{{10}^{-3}}}}{w}$mg/g（以含w的代数式表达）．
    Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源．如图是实验室从海带（含I-）中提取碘单质的流程图．

    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是a（填序号）．
    a．坩埚        b．试管       c．蒸发皿         d．烧杯
    （2）步骤②的实验操作包括溶解和过滤．步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （3）步骤③中反应的离子方程式是H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是（　　）
    A．K+、Na+、SiO32-、Br-B．Na+、K+、CH3COO-、NO3-
    C．K+、Cl-、Fe3+、SO42-D．Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室中可利用反应5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O来制取氯气．
    （1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目．5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
    （2）该反应中氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2．
    （3）若有1mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是1mol，制得标准状况下氯气的体积为13.44 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列不属于配位化合物的是 （　　）
    A．六氟合铝酸钠：Na3[AlF6]B．氢氧化二氨合银：[Ag（NH3）2]OH
    C．六氟合铁酸钾：K3[FeF6]D．十二水硫酸铝钾：KAl（SO4）2•12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，该气体的摩尔质量是64g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Na2S2O4是重要的工业漂白剂，某化学小组欲制备Na2S2O4（如图）并探究其性质．现将1.5mol/L的HCOONa溶液和0.5mol/L NaOH溶液等体积注入三颈烧瓶，发生反应：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O
    （l）a装置的名称：分液漏斗；c装置的目的吸收二氧化硫，防止污染空气．
    （2）b中制SO2的化学方程式为-_Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑_；控制b中反应速率的方法是通过分液漏斗颈部活塞控制低价硫酸的快慢．
    （3）当三颈烧瓶中溶液接近中性时停止通人气体，蒸发得到固体产品．取1.0g固体产品溶于5mL水中，加入1mL的银氨溶液，振荡，水浴10s出现银镶．
    甲同学得出结论：10s时Na2S2O4银氨溶液反应形成银镜．
    乙同学认为上述实验不能说甲的结论一定成立，其依据可能是因为HCOONa过量，分离出的晶体所含杂质HCOONa具有还原性也能发生银镜反应．
    针对甲、乙同学的分歧，丙同学取该实验所得固体设计如下实验方案，请你帮助完成：
    实验步骤现象及结论
    步骤Ⅰ：对三颈烧瓶分离出的产品进行重结晶得到纯净的Na2S2O4（仅需说明方法）
    步骤Ⅱ：取0.1g步骤Ⅰ的产品溶于5mL银氨溶液，振荡，水浴加热10s，观察现象若10S出现银镜，则甲的结论正确（或Na2S2O4具有还原性），反之则乙正确

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