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    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
    B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
    C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
    D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、根据反应后钠元素的价态为+1价来分析；
    C、标况下，三氧化硫为固体；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价、与氯气反应后变为+3价来分析．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
    B、无论反应后生成的是氧化钠还是过氧化钠，钠元素的价态均变为+1价，故1mol钠均失去1mol电子，故B正确；
    C、标况下，三氧化硫为固体，故不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，即0.1mol铁失去0.2mol电子，与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒．硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO2，该氧化物极易溶于水形成H2SeO3，因此工业可用“氧化焙烧一碱”法来提取粗硒．流程如下：
    （1）向浸出液中通入SO2“还原”得粗硒，写出化学反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，由此知流程中的H2SO4可循环使用．
    （2）粗Se加热时，Se蒸汽在氧气流中被氧化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末．在此过程中氧气的作用为氧化剂、载运体．
    （3）粗硒中硒含量可用如下方法测定：
    ①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O   
    ②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
    ③l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal（已知H2S2O3为弱酸）
    通过用Na2S2O3溶液滴定反应中生成的l2来计算硒的含量：Na2S2O3溶液应用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入淀粉溶液作为指示剂，实验到达终点时现象是最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色．
    （4）已知0.1200g粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L-1的溶液30.00ml，则粗硒中硒的质量分数是98.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
    （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
    （3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知反应：A（g）+Xb（g）?2C（g） 在一定温度下的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度，反应速率随时间变化如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）x=1．0-20min内平均速率v（B）=0.05mol/L•min当反应达到平衡状态时，v（B）正：v（C）逆=1：2
    （2）在20min--30min时段内，该反应的化学平衡常数=4若20min，35min，55min时，反应的化学平衡常数分别为K1，K2，K3，则三者大小关系为：K1=K2＜K3
    （3）当反应生成2molC时，放热（填：放出或吸收）QKJ的热量，写出该反应的热化学方程式：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．请回答下列问题：
    （1）已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ/mol．
    （2）若反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ），△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据．则x=738.2 kJ•mol-1．
    化学键H-HO═OO-H
    断开1mol化学键所需的能量/kJ436  x463
    （3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料．工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1
    ①该温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，分别发生该反应：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO （g）和2mol H2（g）1mol CH3OH（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出54kJ吸收a kJ
    则 c1= c2（填“＞”或“＜”或“=”），a=36．
    ②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线（图1）分别表示投料比不同时的反应过程． 若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，则：A点的平衡常数KA=0.01，B点的平衡常数KB=KA．（填“＞”或“＜”或“=”）
    ③为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比，降低温度，增大压强，分离出CH3OH等（至少答出两条）．
    （4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，则a电极名称为阴极，b电极反应式为NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是（　　）
    A．苯的二元取代物无同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种
    C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关键线式的说法中错误的是（　　）
    A．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况
    B．每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子
    C．每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数即是氢原子数
    D．C=C、C≡C键等官能团中的“=”和“≡”也可以省略

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
    （2）离子半径：N+＜W2-（填＞、＜或=）；
    （3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）由N、W组成A2B2型的一种化合物，该物质属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18gH20中含NA个质子
    B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
    C．常温常压下，2.24L Cl2中含0.2NA个氯原子
    D．0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA

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