Question

4．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a的电子排布式为1s²2s²2p²；元素c的原子结构示意图为
（2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为一氧化碳．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO₂、CS₂
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S；（每空填一种）
（5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

Answer 1

分析 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；
b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，B采取sp³杂化，分子中B原子有2对孤对电子，则B原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，故b为氧元素，d为硫元素；
c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c处于ⅠA族、e处于ⅧA族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为Cl元素．

解答 解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；
b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，B采取sp³杂化，分子中B原子有2对孤对电子，则B原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，故b为氧元素，d为硫元素；
c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c处于ⅠA族、e处于ⅧA族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为Cl元素．
（1）a为碳元素，核外电子排布式为1s²2s²2p²，c为钠元素，原子结构示意图为，
故答案为：1s²2s²2p²；；
（2）由上述元素组成的双原子化合物分子为CO，故答案为：一氧化碳；
（3）由上述元素组成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO₂、CS₂，故答案为：CO₂、CS₂；
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是：金刚石，属于离子晶体的是：NaCl，属于金属晶体的是Na，属于分子晶体的是S或CO等，
故答案为：金刚石；NaCl；Na；S；
（5）工业上电解氯化钠溶液制备氯气，反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

点评 本题考查结构与位置关系、核外电子排布、分子结构、晶体类型等，难度较小，注意对基础知识的掌握．