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    下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是  

    A．H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol
    B．CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ
    C．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
    D．CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．
    （1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
    写出肼和NO2反应的热化学方程式：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
    ．
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液，反应生成N2和水蒸气．该电池放电时，负极的电极反应式为
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示                              
    注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+； c：H2O2+Fe2+；   d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.0024mol/L?min
    0.0024mol/L?min
    ；
    ②100℃时反应的平衡常数为
    7.2×10-5（mol/L）2
    7.2×10-5（mol/L）2
    ．
    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    12
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
    CD
    CD
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小               
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加   
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    Ⅱ．
    请回答：
    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
    ．
    ②断开1mol H-O 键所需能量约为
    463.5
    463.5
    kJ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市高三寒假验收考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                    。

      

    （2）己知下列热化学方程式：

        由此可知反应：的焓变为                。

       （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    其化学平衡常数K与t的关系如下表：

        请完成下列问题：

        ①试比较K1、K2的大小，K1       K2（填写“>”“=”或“<”）

        ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是         （填写字母序号）

        A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

        B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

        C．容器内压强保持不变

        D．混合气体的密度保持不变

        E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

        F．混合气体中各成分的浓度不再改变

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                   。

      

    （2）己知下列热化学方程式：

        由此可知反应：的焓变为               。

       （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    其化学平衡常数K与t的关系如下表：

        请完成下列问题：

        ①试比较K1、K2的大小，K1      K2（填写“>”“=”或“<”）

        ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填写字母序号）

        A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

        B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

        C．容器内压强保持不变

        D．混合气体的密度保持不变

        E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

        F．混合气体中各成分的浓度不再改变

     

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    科目：高中化学 来源：2012届天津市耀华中学高三寒假验收考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                   。
      
    （2）己知下列热化学方程式：

    由此可知反应：的焓变为               。
    （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1      K2（填写“>”“=”或“<”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填写字母序号）

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    F．混合气体中各成分的浓度不再改变

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