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【题目】民间艺术是劳动人民智慧的结晶,下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是

A

B

C

D

刺绣

打树花

剪纸

织锦

用针线在织物上

绣制图案

将熔化的铁水泼向

空中,迸溅出火花

用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹

用提花机织出图案

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

化学变化的本质特征:宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质;从微观上化学反应前后原子的种类、个数没有变化,仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。

A.刺绣并未生成新的化学物质,不属于化学变化,故不选A

B.将熔化的铁水泼向空中,空中铁水会和空气中氧气反应生成氧化物迸溅出火花,故选B;

C.用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹,没有新的化学物质生成,故不选C;

D.用提花机织出图案并未生成新的化学物质,故不选D;

答案:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是(  )

A. 能电离出H的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸

C. 同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强

D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中,下列仪器或操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是

A. T℃时,该反应的平衡常数值为4

B. c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行

C. c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T

D. T℃时,直线cd上的点均为平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(

A.1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L

B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)

C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是丁醇的两种同分异构体,其结构简式、沸点及熔点如下表所示:

异丁醇

叔丁醇

结构简式

沸点/

108

82.3

熔点/

-108

25.5

下列说法不正确的是

A. 用系统命名法给异丁醇命名为:2-甲基-1-丙醇

B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰,且面积之比是126

C. 用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣570 kJ

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8 kJ

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5 kJ

回答下列问题:

(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填写序号)。

(2)H2的燃烧热为________

(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为________

(4)CO的燃烧热的热化学方程式为______________________

(5)H2O(l)=H2O(g)ΔH=__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从乙醇催化氧化实验得到一些认识,其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇,并按照图示安装好装置;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始(间歇性)鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题:

(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________

(2)A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中,催化剂参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________

(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应还能否继续进行?__________,原受热部分的铜丝有什么现象?____________,产生这种现象是因为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器如下图

请回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________(填仪器名称)

(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是______________________________

(3)经计算,需浓硫酸的体积为_____mL(小数点后保留 1位小数)。现有 10 mL

50 mL 100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号)

(4)配制溶液时,一般可分为以下几个步骤:

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为:②_________(填序号)

(5)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______ (填序号)

①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 

②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 

③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 

④定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤定容时俯视刻度线

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