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2.下列各项表述与示意图一致的是(  )
A.
图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+△Q,0<△Q;使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.
图②表示25℃时,用0.01mol•L-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.
图③表示CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)+△Q,反应CH4的转化率与温度、压强的关系,且p1>p2、0<△Q
D.
图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+△Q,0<△Q;正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

分析 A、因该反应是放热反应,应反应物的总能量大于生成物的总能量;
B、用0.01mol•L-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L-1 NaOH溶液,则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L-1,所以起始PH=12;
C、转化率与温度、压强图象有三个变量,采用“定一议二”方法判断压强大小;根据图象中压强不变,温度升高后甲烷的转化率判断该反应的焓变;
D、因反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡后升温K逆减小,而K正增大,且正逆反应的平衡常数互为倒数关系.

解答 解:A、图象a活化能减小,a使用了催化剂,因该反应是放热反应,应反应物的总能量大于生成物的总能量,但图象描述是吸热反应,故A错误;
B、用0.01mol•L-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L-1 NaOH溶液,则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L-1,所以起始PH=12,与图象不一致,故B错误;
C、通过图表可知当温度相同时,p2→p1时,甲烷的转化率提高,平衡向正向移动,正向为气体系数增大的反应,根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知:p1<p2;当压强为p1时,升高温度,甲烷的转化率提高,平衡向正向移动,说明正反应为吸热反应,△Q<0,故C错误;
D、因反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡后升温K逆减小,而K正增大,且正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故D正确;
故选D.

点评 本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生,这些知识点是新课程改革考查的重点,明确考点“形变神不变”,做到善于抓规律、编网络来掌握即可.

练习册系列答案
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4.现有${\;}_{a}^{\;}$A、${\;}_{b}^{\;}$B、${\;}_{c}^{\;}$C、${\;}_{d}^{\;}$D、${\;}_{e}^{\;}$E五种短期周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素,已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多种同素异同体,人类已知的化合物中,有一类化合物种类已超过三千万中,这类化合物中一般都含有A、B两种元素,根据以上信息回答下列有关问题:
(1)请写出下列元素的名称:
B碳D氧E磷.
(2)写出B、D两元素按照1:2组成的分子的电子式
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)(NH42CO3、(NH43PO4等.
(4)在A、B、C、D三种元素中选择2种或3种元素,组成2种可发生反应的阴离子,请写出该反应的离子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O.

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Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示
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(4)在实验中球形干燥管除起冷凝外,另一个重要作用是防止液体倒吸.
(5)反应结束后b中的现象是液体分层,上层无色油状液体有果香味.
(6)该兴趣小组在实验中原料用量:8mL无水A(ρ=0.79g/cm3),4mL浓硫酸和6mL无水醋酸(ρ=1.05g/cm3),实验结束后,分离出试管b中的有机物C层,洗涤、干燥,最终称量产品质量为2.92g,则所得C的产率为31.6%(保留一位小数).
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(6)在石油工业中,A可由丁烷(C4H10)裂解得到,丁烷的一氯代物有4种同分异构体.

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