NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．7.8 gNa2O2与足量的水反应.转移的电子数为0.1NAB．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中.胶粒数等于0.1NAC．25℃时.pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NAD．100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应.产生的氯气分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA

D．100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

【解析】

试题分析：A．7.8 gNa2O2的物质的量是0.1mol，与足量的水反应，由于过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则转移的电子数为0.1NA，A正确；B．胶体是分子的集合体，则用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA，B错误；C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，不能确定溶液体积，则含有的OH-数不一定是0.2NA，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰在反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，因此100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数小于0.3NA，D错误，答案选A。

考点：考查阿伏加德罗常数计算

练习册系列答案

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（1）R原子的基态电子排布式为。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为。（用元素符号表示）

（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

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（7分）（1）下列实验操作中，错误的是_____________（填序号，下同）

①用10mL量筒量取6.4 mL盐酸；

②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；

③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；

④配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高；

⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；

⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中。

（2）下图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是__________________

①食盐水 ②苯 ③四氯化碳

④Na2CO3溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥KNO3溶液

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下列叙述正确的是

A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存

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C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e－ = Mg2＋

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Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

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Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

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