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    2．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（　　）
    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

    分析 由方程式Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）可知，反应中Cu2+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为铜盐溶液，Fe被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Fe，Y为硝酸铜或硫酸铜溶液，以此解答该题．

    解答 解：A、Fe被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Fe，故A正确；
    B、反应中Cu2+被还原，电解质溶液Y是铜盐溶液，可以是硝酸铜溶液，故B错误；
    C、原电池工作时，Fe在负极失电子，则X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；
    D、溶液中阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究：
    实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
    ①B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量．
    （3）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
    ③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
    （4）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    Na2S、Na2CO3
    Na2SO4
    及Na2SO3    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2CO3，
    一定不含有Na2S、Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）（　　）
    A．若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液
    B．若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
    C．若OA＞AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子
    D．若3OA=AB，则溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（　　）
    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
    B．用FeCl3 溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
    D．1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
    C．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
    D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
    （3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    （4）将c（H+）相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．
    （5）在不同温度下的水溶液中c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为1×10-12，曲线Ⅰ所代表的温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度．你判断的依据是曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低．
    ②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O         F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
    方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1     B．$\frac{1}{2}$       C．2    D．不能确定
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO- 8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以下物质中能导电且属于电解质的是⑧，属于非电解质的是⑥⑦
    ①漂白粉  ②铜   ③氧气  ④BaSO4固体  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO2  ⑧熔化的KNO3
    写出电离方程式：硫酸铝Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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