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    12．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．碳酸钙分解B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
    C．碳与二氧化碳反应D．铁的燃烧

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A、碳酸钙分解为分解反应，为吸热反应，故A错误；
    B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应属于铵盐和强碱的反应，为吸热反应，故B错误；
    C、C和二氧化碳反应为吸热反应，故C错误；
    D、所有的燃烧均为放热反应，故铁的燃烧为放热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在强酸性溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．S2-B．AlO2-C．HCO3-D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
    ①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为BrCH2CH2Br，请预测N的核磁共振氢谱上有2个峰．
    ②用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱来确定分子结构的方法是通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为CH3CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料-----铁红（Fe2O3），
    具体生产流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）
    A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    （6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于塑料的是（　　）
    A．有机玻璃B．锦纶C．阿胶D．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．钠与水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，在该反应中（　　）
    A．H2O作还原剂B．H2O作氧化剂
    C．Na元素化合价降低D．Na元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．连线题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A．SiO2酸性氧化物   Na2O碱性氧化物       A12O3两性氧化物
    B．水玻璃-混合物     冰水混合物-纯净物      HT-单质
    C．火碱-碱           石炭酸-羧酸            小苏打-酸式盐
    D．王水-强电解质     硫酸钡-强电解质        醋酸-弱电解质

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    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时侧得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

    A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动

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