Question

20．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si
（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（3）在这些元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，
（1）由元素的位置确定元素的种类；
（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）电子层数越多，半径越大，同周期元素从左由右原子半径逐渐减小．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，
（1）由元素的位置可知①为N，⑥为Si，故答案为：N；Si；
（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价，即酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）电子层数越多，半径越大，同周期元素从左由右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的为Na，故答案为：Na．

点评 本题考查元素周期表及元素的性质、单质及化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素在周期表中的位置来推出元素是解答本题的关键，难度不大．