Question

在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：
（1）“0”点导电能力为0的理由______。
（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
（3）a，b，c三点中电离度最大的是：______。
（4）若使c点溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
①______；②______；③______。

Answer 1

（1）由于醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在离子，也就谈不上存在自由移动的离子，所以不导电。
（2）b＜a＜c；（3）c；（4）加NaOH（固）；Mg；Na₂CO₃（固）。

【错解分析】错答 （1）由于冰醋酸为固态，所以不导电。
（2）c＜b＜a；（3）b；（4）加热。
【正解】冰醋酸不导电，从表面上看是由于其状态原因造成。其实质是本身结构为共价化合物，不存在离子，也不存在自由移动的离子，因此不导电。
从导电能力上看，在b点醋酸的导电能力最强，说明溶液中自由移动离子浓度最大，其离子应为醋酸电离的氢离子和醋酸根离子，相应在a点、c点的氢离子浓度逐渐减小。由于思维定势误将该顺序视为pH值由小到大的顺序，pH值是氢离子浓度的负对数值，恰好与氢离子浓度大小顺序相反，因此结论为b＜a＜c。
为了使醋酸根离子浓度增大，而溶液的pH值也增大，只能是减小氢离子浓度，使电离平衡向右移动。采取的措施可以添加较活泼的金属、金属氧化物、碱和比醋酸弱的盐。本小题的误区是：加热促进醋酸的电离，醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度也增大，与上小题同样的错误，pH值也增大。