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    盐酸的性质是
    [     ]
    A．有酸性，没有氧化性和还原性
    B．有酸性和氧化性，没有还原性
    C．有酸性和还原性，没有氧化性
    D．有氧化性和还原性，还有酸性
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
    （1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．
    ②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：
    ac
    ac
    ．（填符号）
    a．酸性    b．氧化性   c．还原性    d．碱性    e．易挥发性
    ③下列有关说法正确的是
    C
    C
    ．（以下气体体积都在标状况下测定 ）
    A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
    B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
    C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
    D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
    （2）D中所盛的试剂是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，其作用是：
    吸收氯气等尾气，防止污染环境
    吸收氯气等尾气，防止污染环境
    ．
    （3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将U型管置于冷水浴中
    将U型管置于冷水浴中
    ．
    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ．为避免此副反应发生，可采取的措施是
    在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
    在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如图：

    （1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ，
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ，
    （2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是
    计算、量取、稀释
    计算、量取、稀释
    （依次写出），配制过程中所需的定量仪器是
    量筒
    量筒
    ．
    （3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al2（OH）aClb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH-）/3n（Al3+），当B=2/3时，b=
    2
    2
    （填入合适数字）．
    （4）聚合过程主要利用了Al3+的性质是
    水解性
    水解性
    ．
    （5）要测定1mol聚合铝中a的值．
    ①测定时所需的试剂是
    bd
    bd
    （填代号）．
    （a） NaOH（b）AgNO3（c） pH试纸（d） HNO3
    ②需要直接测定的物理量是
    氯化银沉淀的质量
    氯化银沉淀的质量
    （用文字表示）．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式
    6-
    β
    143.5
    6-
    β
    143.5
    ．
    ③测定过程中所需的基本操作是
    cbadec
    cbadec
    （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）．
    （a） 洗涤（b） 过滤（c） 称量  （d） 干燥（e） 冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
    （1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式______．
    ②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：______．（填符号）
    a．酸性　　b．氧化性　 c．还原性　　d．碱性　　e．易挥发性
    ③下列有关说法正确的是______．（以下气体体积都在标状况下测定 ）
    A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
    B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
    C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
    D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
    （2）D中所盛的试剂是______，其作用是：______．
    （3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是______．
    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）______．为避免此副反应发生，可采取的措施是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盐酸的性质是


    1. A.
      有酸性、无氧化性、无还原性
    2. B.
      有酸性、有氧化性、有还原性
    3. C.
      有酸性、无氧化性、有还原性
    4. D.
      有酸性、有氧化性、无还原性

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