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11.下列比较中不正确的是(  )
A.金属性:K>Na>LiB.热稳定性:HI>HCl>HF
C.非金属性:F>O>ND.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

分析 A.同一主族元素,元素的金属性随着原子序数增大而增强;
B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;
C.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数增大而增强;
D.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强.

解答 解:A.同一主族元素,元素的金属性随着原子序数增大而增强,所以金属性K>Na>Li,故A正确;
B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性F>Cl>I,所以氢化物的稳定性HF>HCl>HI,故B错误;
C.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数增大而增强,所以非金属性F>O>N,故C正确;
D.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性Na>Mg>Al,所以碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正确;
故选B.

点评 本题考查元素周期律,为高频考点,明确同一周期、同一主族元素周期律内涵是解本题关键,知道金属性、非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸碱性关系、非金属性和非金属性强弱判断方法是解本题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.碘溶于碘化钾溶液中形成I3-,并建立如下平衡:I3-═I-+I2.实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度.
实验原理:为了测定平衡时的c(I3-),可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3-的总浓度,设为c1,c1═c(I2)+c(I3-);c(I2)的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)═c2,c(I3-)═c1-c2
实验内容:
1.用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶,取200mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5g过量的碘.
2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置.
3.分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定.1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液.
4.带入数据计算c(I3-
试回答下列问题
(1)标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性.
(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是防止I-被空气中的氧气氧化
(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉,到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色.
(4)用c、V1 和V2 表示c(I3-)为${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol•L-1
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法不正确的是(  )
A.${\;}_{53}^{127}$I与${\;}_{53}^{129}$I互为同位素
B.Na+的结构示意图为
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态.目前应用最广的是超临界二氧化碳,在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂.下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是(  )
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B.超临界二氧化碳由CO2分子构成
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6.关于化学反应与能量的说法正确的是(  )
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16.下列容器不宜存放稀硫酸的是(  )
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20.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,其中判断正确的是(  )
A.
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C.
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D.
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