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    7．已知Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-350KJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（　　）
    A．5.4KJB．350KJC．3.5KJD．8.5KJ

    分析 根据热化学方程式Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-350kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kJ，由此计算1gZn在氧气中燃烧放出的热量．

    解答 解：根据热化学方程式Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为350KJ，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量为$\frac{350kJ}{65}$≈5.4kJ，
    故选A．

    点评 本题考查热化学方程式的意义和计算，题目难度不大，注意热化学方程式的意义．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有（填序号）cf，还缺少的仪器有（填名称）铁架台（带滴定管夹）．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e．烧杯 f．漏斗   g．锥形瓶   h．玻璃棒球   i．药匙   j．烧瓶
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）
    （4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表述正确的是（　　）
    A．CH3F的电子式B．Na2S的电子式C．氢氧根的电子式 D．次氯酸的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求填空：
    （1）用系统法命名：3，3，4-三甲基已烷
    （2）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1：2加成生成  C2H5CH（CH3）2，则该烃的结构简式可能为：、．
    （3）某具有对称结构的有机物的键线式为，则其分子式为C10H16，该烃的一溴取代物有2种．
    （4）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为C7H8O，若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br2，则X的结构简式为．
    （5）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：
    上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成   ，则烃A的结构可表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．W、X、Y、Z、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：
    （1）W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+＞H+（用化学符号表示）．
    （2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H2O（填化学式），原因是O的非金属性大于S．
    （3）Z2Y2和水反应时破坏的化学键有共价键、离子键．
    （4）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子．X4分子结构如图所示，已知断裂lmolX-X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是C．
    A．X4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体   
    B．lmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量
    C．X4与X2互为同素异形体
    （5）已知X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的微粒均含有配位键的是（　　）
    A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42-
    C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是在一定条件下（　　）
    A．先与Cl2加成，再与Br2加成B．先与Cl2加成，再与HBr加成
    C．先与HCl加成，再与Br2加成D．先与HCl加成，再与HBr加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气
    B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
    C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
    D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；E是地壳中含量最高的金属元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质．请回答下列问题：
    （1）F在周期表中的位置是第3周期第VIA族
    （2）C、D、F形成的某种常见化合物的晶体类型是离子晶体（填“晶体类型”名称）
    （3）由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物（均含四种元素）能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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