【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 2.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 3.6 |
（1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。
（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。
（3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
a．过程①中有氧化还原反应发生
b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+
c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
【答案】 ① ② ③ ④ 氧化溶液中的Fe2+ 2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O a b c
【解析】试题软锰矿与过量废酸液混合后，主要反应有Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水、Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳；MnO2、Fe2+、H+生成Mn2+、Fe3+、H2O；过滤得到滤液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+；溶液1中，先通入O2把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，通入氨水调节PH，生成氢氧化铁沉淀，过滤后得到滤液2，继续通入氨水，条件PH=5生成氢氧化铜沉淀，过滤除去部分Cu2+，得到滤液3，加入MnS发生MnS+Cu2+=CuS+Mn2+，过滤除去Cu2+。
解析：根据以上分析，（1）过程① ~ ④包含过滤的有① ② ③ ④。（2）溶液1中，先通入O2发生反应把Fe2+氧化为Fe3+。（3）由固体2是氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，化学方程式是2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O。（4）a．过程①中有MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O反应，属于氧化还原反应，故a正确； b．加入MnS发生反应MnS+Cu2+=CuS+Mn2+，目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+，故b正确； c．软锰矿与过量废酸液混合后，主要反应有Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水、Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳、MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；所以过滤得到滤液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+，故c正确。
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【题目】碳元素在自然界中以多种形态存在。
I、下图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型。右表为金刚石和石墨的某些性质：
（1）金刚石转化为石墨属于_________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）切割玻璃的玻璃刀应选用________________（填“金刚石”或“石墨”）做材料。
（3）根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是___（填字母）
A．不同物质具有不同的结构 B．不同物质的组成元素一定不同
C．不同物质具有不同的性质 D．物质的结构决定了物质的性质
II、碳酸盐是碳的重要化合物。碳酸钠和碳酸氢钠是应用广泛的两种碳酸盐。
（4）碳酸氢钠在日常生活中的一种用途是____________________。
（5）现有一包白色固体，为检验该粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠，某同学设计如下方案开展实验。请根据要求填写空白：
实验操作 | 有关反应的化学方程式 | 实验结论 |
取少许粉末置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水。 | ______________________________________________________________________________ | 该粉末为 碳酸氢钠 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表中物质的分类组合正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Al2（SO4）3 | BaSO4 | HF | KClO3 |
弱电解质 | H3PO4 | H2O | CaCO3 | Al（OH）3 |
非电解质 | CO2 | NH3·H2O | NH3 | HI |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑥ | ⑩ |
（1）②的元素符号是________。
（2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是________。
（3）①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈________。
（4）⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________，用原子结构理论解释：________。
（5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是________。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是______。
（6）对⑥元素的说法正确的是________（填字母）。
a. ⑥的非金属性强于⑤
b. 氢化物稳定性：⑥＜⑩
c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤
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【题目】在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 则CO转化为CO2的转化率（ ）
A.83%
B.17%
C.50%
D.60%
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【题目】在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）反应中被氧化的元素是：____，氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____
（2）该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数 K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。
（3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度 A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。
（4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体______（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
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