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    某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：

    选项

    实验及现象

    结论

    A

    将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

    反应中有NH3产生

    B

    收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

    反应中有H2产生

    C

    收集气体的同事测得溶液的pH为8.0

    弱碱性溶液中Mg也可被氧化

    D

    将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

    弱碱性溶液中OH-氧化了Mg


    【答案】D

    【解析】答案选择D。选项A氨气的水溶液是显碱性的，因此可以用湿润的红色石蕊试纸检验；选项B由于没有碳元素，所以可以排除其他可以燃烧的有机物的干扰，该题中只有氢气可以燃烧，火焰颜色为淡蓝色，因此可以推断反应中生成氢气。选项C，Mg在该溶液中失去电子发生氧化反应，因此该说法正确。选项D，由于氢氧根离子只能失去电子，在反应中被氧化，做还原剂，因此不能将Mg氧化，故该选项错误


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)从鸡蛋白的溶液中提取鸡蛋白的方法有________和________。

    (2)鸡蛋腐败时会放出有刺激性气味的气体，该气体主要是________，说明蛋白质中含有________元素。

    (3)误食重金属盐会中毒，这是因为_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。

    (4)浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现________色，这是浓硝酸和蛋白质发生了________反应的缘故。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    NH4Cl为强酸弱碱盐

    用加热法除去NaCl中的NH4Cl

    B

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    D

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

        A．Pb(NO3)2溶液                         B． Na2S溶液

        C．CuSO4溶液                           D．H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：

    A、但元素均被氧化

    B、工业合成氨属于人工固氮

    C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（    ）

    A．单质氧化性的强弱                 B．单质沸点的高低

    C．单质与氢气化合的难易             D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表

                            溶解度/（g/100g水）

    温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题:

    （1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。

    （2）维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗锌________。（已知）

    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是、_______和_______，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_________，其原理是_________。

    （4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定浓度为0.1mol）。若上述过程不加后果是______，原因是_______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A．Cl2通入NaOH溶液：

    Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

    Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．Cu溶于稀HNO3：

    3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

         （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为     ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                                      。

    （2）固体混合物B的组成为                         ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                              。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：  CuO +   Al2O3   CuAlO2  +    ↑

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液       L。

     (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是                      、过滤、洗涤和干燥。

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