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    7．能改变活化分子百分数的是（　　）
    ①浓度  ②温度  ③压强   ④催化剂．
    A．①②③④B．①③C．①②③D．②④

    分析 温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂不能使平衡移动，以此解答该题．

    解答 解：温度、催化剂，均可提高反应物中的活化分子百分数；而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，只有D符合，
    故选D．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，注意催化剂不改变平衡状态，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果一氧化碳的质量为5.6g，则二氧化碳的质量为（　　）
    A．5.6gB．4.4gC．2.2gD．1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列判断正确的是（　　）
    A．分散系一定是混合物
    B．胶体的分散质不能透过滤纸
    C．任何物质在水中都有一定的溶解度
    D．胶体和其它分散质的本质区别是能发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零
    B．反应物和生成物浓度相等
    C．反应体系中混合物的组成保持不变
    D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）
    A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）1，3-丁二烯与溴单质（60℃高温）的反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
    （2）2-甲基-1，3-丁二烯的加聚反应：n CH2=C（CH3）-CH=CH2 $\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，B能使紫色石蕊试纸变蓝．请回答：
    （1）A通常状态下为气态单质，
    则A→E分别为（写化学式） AN2；BNH3；
    CNO；DNO2；EHNO3．
    （2）写出物质间转化的离子方程式
    E→C3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （3）写出下列物质间转化的化学反应方程式
    A→BN2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
    B→C4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O   D→E3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （4）实验室制取B的化学反应方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
    A．
    分散系的分类
    B．
    稀释浓盐酸的过程
    C．
    向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸
    D．
    向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列变化规律中正确的是（　　）
    A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
    B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强
    C．H+、Li+、H-的半径由小到大
    D．同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

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