Question

10．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.1 mol•L^-1稀硫酸，该学生需要量取2.7mL上述浓硫酸进行配制_c
（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示．每个字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注人盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃捧慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃慘注人容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2厘米处
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是DEF
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．量取浓硫酸时俯视读数
C．定容时仰视读数
D．在配制前用己知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓硫酸的量简，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算硫酸的物质的量浓度；
（2）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据浓硫酸稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对各操作进行排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答 解：（1）浓硫酸试剂瓶上的标签，依据C=$\frac{1000ρω}{M}$可知该浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98%}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4；
（2）配制480 mL物质的量浓度为0.1 mol•L^-1稀硫酸，需要选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据浓硫酸稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.1mol/L×500mL，解得V=2.7mL；
故答案为：2.7；
（3）配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：BCAFED；
E定容时改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切；
故答案为：BCAFED；胶头滴管；
（4）A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；
B．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取的硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．定容时仰视读数，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．在配制前用己知浓度的稀硫酸润洗容量瓶，导致溶质硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；
E．洗涤量取浓硫酸的量简，并将洗涤液一并转入烧杯中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E选；
F．溶液没有恢复到室温就进行定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F选；
故选：DEF．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析方法．