Question

12．将0.46g金属钠投人到足量的水，充分反应中后配制成体积为0.1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度（　　）

• A． 等于0.1mol/L
• B． 等于0.2mol/L
• C． 等于0.8mol/L
• D． 等于0.4mol/L

Answer 1

分析 钠与水发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$金属Na的物质的量，由方程式计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算形成的氢氧化钠溶液的浓度．

解答 解：（1）0.46g金属钠的物质的量为$\frac{0.46g}{23g/mol}$=0.02mol，
令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2         2
0.02mol  ymol
所以2：2=0.02mol：ymol，解得y=0.02mol，
故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故选B．

点评 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．