Question

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　）

• A、正极附近SO₄^2-的浓度逐渐增大
• B、负极附近SO₄^2-的浓度逐渐减小
• C、负极附近SO₄^2-的浓度逐渐增大
• D、正极附近SO₄^2-的浓度基本不变

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：Zn、Cu与硫酸形成的原电池中，Zn为负极、Cu为正极，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答．

解答： 解：负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，SO₄^2-不参与电极反应，原电池工作时，阴离子向负极移动，则负极附近SO₄^2-的浓度逐渐增大，正极附近SO₄^2-的浓度逐渐减小，
故选C．

点评：本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．